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作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(

，含有少量

等元素)制备

的流程如图：

已知：

。
请回答下列问题：
(1)为了提高硫酸溶矿浸出的速率，可以采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________。
(2)加入少量

发生反应的离子方程式是___________。
(3)溶矿反应完成后恢复常温，反应器中溶液

，此时

___________

；用石灰乳调节至

，除去的金属离子是___________(填离子符号)。
(4)加入少量

溶液除去

，生成的沉淀有___________(填化学式)。
(5)煅烧窑内，生成

反应的化学方程式中，产物

和

的体积比是___________。
(6)锰酸可充电电池的总反应为：

。充电时，电池的阳极反应式为___________，若转移

，则石墨电极将增重___________

。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式：
①

②

③

(1)则反应

的

___________(用含

的代数式表示)。
Ⅱ.已知：

。将一定量

气体充入恒温恒容的密闭容器中。
(2)下列可以作为反应达到平衡的判断依据是___________ (填选项字母)。
A. 容器内气体的密度不变
B.

C.

不变
D. 气体的压强不变
E. 容器内颜色不变
(3)

时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为

气体的平衡转化率为

，则反应

的平衡常数

___________(用含

的代数式表示，需要化简)[对于气相反应，用某组分

的平衡压强

代替物质的量浓度

也可表示平衡常数，记作

，如

为平衡总压强，

为平衡系统中

的物质的量分数]。
(4)控制反应温度为

时，

随

(时间)变化曲线如图所示，画出

时段，

随

变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为

，再次画出

时段，

随

变化曲线__________(画在答题卡上，标明

和

)。

Ⅲ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是

的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
的反应历程分两步：
①

(快)

②

(慢)

(5)一定温度下，反应

达到平衡状态，请写出用

表示的平衡常数表达式

___________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________(填选项字母)。

增大，

增大

减小，

减小

增大，

减小

减小，

增大
(6)由实验数据得到

的关系可用如图表示。当

点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值

可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取

待测液，加入酚酞作指示剂，用

溶液滴定至终点，消耗

溶液

。
①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。

②判断达到滴定终点的现象是___________。
③该盐酸的浓度为___________

(保留四位有效数字)。
④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。
A. 碱式滴定管未用标准

溶液润洗就直接注入标准

溶液
B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取

溶液体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
(2)热量的测定：甲同学取上述

溶液和盐酸各

进行反应，测得反应前后体系的温度值

分别为

，则该过程放出的热量为___________

和

分别

，1.0g·mL^-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴甲的方法，乙同学测量放热反应

的焓变

。实验结果见下表。

反应试剂		体系温度
反应试剂		反应前	反应后
溶液	粉

___________

。
(4)丙同学也想借鉴甲同学的方法，测量反应

的焓变

。
查阅资料：配制

溶液时需加入硫酸。
提出猜想：

粉与

溶液混合时，在上述反应进行的过程中，可能存在

粉和稀硫酸的反应。
验证猜想：用

试纸测得

溶液的

约为2；向少量

溶液中加入

粉，溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出，说明同时存在上述反应和反应

。
实验小结：猜想成立，不能直接测量上述反应的

。
教师指导：结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变

，通过计算可得上述反应的

的焓变

___________(用含

和

表示)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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已知

溶液中存在平衡：

。

溶液为橙色，

溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知

为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为

溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：

溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴

溶液，一段时间后，溶液变为绿色(

水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中

电离程度增大的是___________(填字母)。
A．滴加少量浓盐酸 B．加少量的冰醋酸 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HF
电离平衡常数(25℃)

①写出

的

的表达式___________。
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、

、

，pH由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，向浓度为

、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图，d点两种溶液恰好完全反应。

①该温度时

的电离常数K约为___________。
②滴定过程中所用盐酸的pH为___________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是___________(填字母)。
A．

B．

C．

D．

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。
(1)

和

可发生反应

，部分反应进程如图所示。

①图中反应的

___________

。
②图中第1步基元反应为___________；第2步反应的活化能为___________

。
(2)某实验小组用50mL配制好的

溶液和

溶液进行中和反应热的测定。

①图中缺少的一种仪器是___________(填仪器名称)。
②实验中硫酸溶液相对NaOH溶液是过量的，目的是___________。
③实验数据如表所示：

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃
温度实验次数	溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4