学进去

研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(1)则反应的___________(用含的代数式表示)。
Ⅱ.已知：。将一定量气体充入恒温恒容的密闭容器中。
(2)下列可以作为反应达到平衡的判断依据是___________ (填选项字母)。
A. 容器内气体的密度不变
B.
C. 不变
D. 气体的压强不变
E. 容器内颜色不变
(3)时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为，则反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，需要化简)[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(4)控制反应温度为时，随(时间)变化曲线如图所示，画出时段，随变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化曲线__________(画在答题卡上，标明和)。

Ⅲ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
的反应历程分两步：
①(快)
②(慢)
(5)一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用表示的平衡常数表达式___________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________(填选项字母)。
增大，增大 减小，减小
增大，减小 减小，增大
(6)由实验数据得到的关系可用如图表示。当点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。