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(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中，可以使醋酸溶液中
电离程度增大的是A．滴加少量浓盐酸 B．加少量的冰醋酸 C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
(2)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HF | |  |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |   |
的
的表达式②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、
，pH由大到小的顺序是(3)常温下，向浓度为
、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图，d点两种溶液恰好完全反应。
①该温度时
的电离常数K约为②滴定过程中所用盐酸的pH为
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是
A．
B．
C．
D．
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
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sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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