学进去

25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入，以X表示或。已知，混合溶液与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与的关系

B．第一步电离常数的数量级为

C．时，

D．时，

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
1	700	0.40	0.10	0.090
2	800	0.10	0.40	0.080
3	800	0.20	0.30	a
4	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是

装置I                                 装置II

A．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化

工业合成尿素(H₂NCONH₂)以CO₂和NH₃为原料，在合成塔中存在如图转化：

                                                  图1
(1)液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为_____。
(2)一定条件下，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]、水碳比[M=]的关系如图2和图3所示，回答下列问题：

①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO₂的平衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是____；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素造成CO₂的平衡转化率下降。
②下列说法正确的是____。
A.图2两曲线中L₁<L₂
B.增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移
C.图3曲线M₁>M₂，增大水碳比有利于尿素生成
D.实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L₁和水碳比M₁
③若已知M₁>M₀，请在图2中画出在初始L₁和M₁条件下，CO₂的平衡转化率随温度变化曲线____。
(3)氨基甲酸钱(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图：

已知：RlnK_p=-+C(C为常数)。根据图4计算该反应△H=____kJ·mol^-1。

“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是______。
(2)下列说法不正确的是______。
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p
Cl ₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq) K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁______0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂=______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄，相应的化学方程式为；
I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH_I=181 mol·L^-1，K_I=3.4×10^-29
II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)        ΔH_II= - 221 mol·L^-1，K_II=1.2×10⁴⁸
结合数据说明氯化过程中加碳的理由______ 。
(5)在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。
A.适当提高反应温度                  B.改变催化剂
C.适当降低反应温度                  D.改变反应物浓度

近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1)写出N₂的电子式_______。
(2)E点时n(CO₂)=_______。
(3)0~5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______，图中表明反应处于平衡状态的点是_______(填“E”或“F”)。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂       b.升高温度          c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。

常温下，用HCl或NaOH调节0.100mol·L^-1HCOONH₄的pH，忽略NH₃·H₂O分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO^-)、c(HCOOH)、c()、c(NH₃·H₂O)四种微粒pX与pH关系如下图所示[pX=-lgc(X)]。
已知：①x、y点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②K_a(HCOOH)>K_b(NH₃·H₂O)。下列说法正确的是

A．曲线①表示pc(HCOO-)随pH的变化

B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10

C．z点的横坐标为6.2

D．pH=7时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)>c()

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_______。
(4)95℃时，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积不变，则a=_______，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(5)95℃时，将0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_______，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为_______(混合时，忽略溶液体积的变化)。

CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：

已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂•6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是____。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na₂S₂O₅的作用是____。
(3)滤液1中加入NaClO₃溶液的作用是____。
(4)加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为____。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是____。
(6)制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是____。
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoCl₂•6H₂O样品，将其用适当试剂转化为CoC₂O₄，再转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为____。

若定义pAg=-lgc(Ag⁺)，pCl=-1gc(C1^-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图像如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是

A．T3>T2>T1

B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液