学进去

CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：

已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂•6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是____。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na₂S₂O₅的作用是____。
(3)滤液1中加入NaClO₃溶液的作用是____。
(4)加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为____。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是____。
(6)制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是____。
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoCl₂•6H₂O样品，将其用适当试剂转化为CoC₂O₄，再转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为____。