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近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1)写出N₂的电子式_______。
(2)E点时n(CO₂)=_______。
(3)0~5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______，图中表明反应处于平衡状态的点是_______(填“E”或“F”)。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂       b.升高温度          c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。