学进去

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：、、、

B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

小组进行如下实验。

下列说法不正确的是

A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)

B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

C．c(OH−)：③=①

D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)

某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？

A．3

B．4

C．5

D．6

近期我国科技工作者开发了高效NO_x催化净化(脱硝)催化剂，实现NO_x减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是

A．反应过程中涉及O-H的断裂和生成

B．Ce原子的成键数目发生了改变

C．基态Ti原子价电子排布式为3d24s2

D．催化循环的总反应为

在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ (g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N₂O₄)= ___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．容器内混合气体的密度不再变化

C．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

D．容器内的压强不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应___________进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。

I．回答下列问题。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_______kJ/mol。根据图分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量Q=_______kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)QkJ。

Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_______J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
i	溶液100mL	1.20gFe粉	a	b
ii		0.56gFe粉	a	c

①温度：b_______c(填“>”“＜”或“=”)。
②_______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_______。

科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：

C．电路中每通过4mol电子，在负极消耗44.8L

D．每17g参与反应，有1mol经质子膜进入正极区

下列热化学方程式正确的是

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热为
B	、完全反应，放出热量
C
D	白磷()比红磷能量多

A．A

B．B

C．C

D．D

已知：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体总物质的量保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变

D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g)

某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	KMnO4溶液(硫酸酸化)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

(1)通过实验A、B，可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______，T₁=_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=_______。