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2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
(1)60 s内，v(N2O4)=
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
| A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍 |
| B．容器内混合气体的密度不再变化 |
| C．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2 |
| D．容器内的压强不再变化 |
(4)欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为
(6)平衡时，N2O4的转化率是
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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