学进去

扎来普隆为镇静催眠药，临床上主要用于失眼的短时间的治疗，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______，E的分子式为_______。
(2)的反应条件与试剂是_______。
(3)F属于_______(填“顺式”或“反式”结)构，属于_______反应。
(4)的化学方程式为_______。
(5)C的同分异构体种类繁多，其中含有氨基且能发生银镜反应的芳香族同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比等于的结构简式为_______(任写一种)。
(6)根据题目信息，写出以苯和为原料合成具有止痛、退热药物的路线_______(无机试剂任选)。

钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)钛元素的检验方法如下：

可与形成稳定的，其原因是_______。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。

甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为_______、_______。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①晶体中与La距离最近的Ba的数目为_______，一个完整晶胞中含有_______个Co原子。
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为_______；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：
反应①：；
反应②：；
反应③：；
一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。
②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。
(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO₂)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。
I.       II.
III._______       IV.
(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

稀土水磁材料——高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕()的工艺流程如图1所示。草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。


已知：常温下，，回答下列问题：
(1)图1中加入盐酸后产生的气体的主要成分是_______，滤渣是_______。
(2)往滤液1中加入的目的是将氧化为，该反应的离子方程式为_______。
(3)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，该离子已被除尽。常温下，加入氢氧化钠溶液使溶液pH=4，此时是否已沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(4)由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是_______。

氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。
(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是_______。

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_______。

碳的化合物在工业上应用广泛。
I.和乙烷反应制备乙烯。
298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。
II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i.催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：   ，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：   
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。

A．碳的杂化方式没有发生改变

B．反应中经历了、键的形成和断裂

C．加压可以提高的平衡转化率

D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i.   
ii.   
各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

、为重要化工原料，常用于合成重要化合物。
Ⅰ.以、为原料合成涉及的反应如下：
ⅰ   
ⅱ   
ⅲ       
回答下列问题：
(1)为分压平衡常数，各反应的随的变化如图所示。

反应ⅲ的_______，其对应的曲线为_______(填“a”或“c”)。
(2)在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为_______(填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因_______。
③下列说法错误的是_______(填字母)。
A.的平衡转化率始终低于的
B.温度越低，越有利于工业生产
C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率
D.150-400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO的分压为_______，反应ⅱ的平衡常数为_______(列出算式)。
Ⅱ.超干重整得到的CO经偶联反应可制得(草酸)。
(3)在水溶液中、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液_______。

Ⅲ.利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝

已知：电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：①   ②……
(4)写出反应②的方程式_______。

左氧氟沙星(K)是喹诺酮类药物中的一种，具有广谱抗菌作用，合成路线如下：

已知：(1)R-COOR¹RCH₂OH+R¹OH
(2)
(3)   
回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________。(填序号)

A．化合物J具有碱性，与可反应生成

B．H在强碱溶液中水解产物之一为

C．B→C的目的是保护酮羰基，防止其被氧化

D．左氧氟沙星的分子式是

(2)化合物E的结构简式是___________，化合物B的含氧官能团是___________。
(3)写出的化学方程式___________。
(4)写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中仅含一个六元环；
②H-NMR和IR谱检测表明分子中只有2种不同化学环境的H且含有手性碳原子，无-O-O-键。
(5)设计以和为原料合成的路线___________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。
(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。

A．

B．

C．

D．

(2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=_______；

据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。
(3)已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。
(5)25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为_______。
(6)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数