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一足够长木板置于水平地面上，二者间的动摩擦因数为μ，时，木板在水平恒力作用下，由静止开始向右运动。某时刻，一小物块以与木板等大、反向的速度从右端滑上木板。已知到的时间内，木板速度v随时间t变化的图像如图所示，其中g为重力加速度大小，时刻，小物块与木板的速度相同，下列说法正确的是（　　）

A．小物块在时刻滑上木板	B．小物块和木板间动摩擦因数为2μ
C．小物块与木板的质量比为3︰4	D．之后小物块和木板一起做匀速运动

理想变压器原、副线圈的匝数比为n₁：n₂ = 5：1，原线圈接在电压峰值为U_m的正弦交变电源上，副线圈的回路中接有阻值为R的电热丝，电热丝密封在绝热容器内，容器内封闭有一定质量的理想气体，接通电路开始加热，加热前气体温度为T₀。
（1）求变压器的输出功率P；
（2）已知该容器内的气体吸收的热量Q与其温度变化量ΔT成正比，即Q = CΔT，其中C已知。若电热丝产生的热量全部被气体吸收，要使容器内的气体压强达到加热前的2倍，求电热丝的通电时间t。

如图，高度的水平桌面上放置两个相同物块A、B，质量。A、B间夹一压缩量的轻弹簧，弹簧与A、B不栓接。同时由静止释放A、B，弹簧恢复原长时A恰好从桌面左端沿水平方向飞出，水平射程；B脱离弹簧后沿桌面滑行一段距离后停止。A、B均视为质点，取重力加速度。求：
（1）脱离弹簧时A、B的速度大小和；
（2）物块与桌面间的动摩擦因数μ；
（3）整个过程中，弹簧释放的弹性势能。

现代粒子加速器常用电磁场控制粒子团的运动及尺度。简化模型如图：Ⅰ、Ⅱ区宽度均为L，存在垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度等大反向；Ⅲ、Ⅳ区为电场区，Ⅳ区电场足够宽，各区边界均垂直于x轴，O为坐标原点。甲、乙为粒子团中的两个电荷量均为＋q，质量均为m的粒子。如图，甲、乙平行于x轴向右运动，先后射入Ⅰ区时速度大小分别为和。甲到P点时，乙刚好射入Ⅰ区。乙经过Ⅰ区的速度偏转角为30°，甲到O点时，乙恰好到P点。已知Ⅲ区存在沿＋x方向的匀强电场，电场强度大小。不计粒子重力及粒子间相互作用，忽略边界效应及变化的电场产生的磁场。
（1）求磁感应强度的大小B；
（2）求Ⅲ区宽度d；
（3）Ⅳ区x轴上的电场方向沿x轴，电场强度E随时间t、位置坐标x的变化关系为，其中常系数，已知、k未知，取甲经过O点时。已知甲在Ⅳ区始终做匀速直线运动，设乙在Ⅳ区受到的电场力大小为F，甲、乙间距为Δx，求乙追上甲前F与Δx间的关系式（不要求写出Δx的取值范围）

如图所示，一“U”型金属导轨固定在竖直平面内，一电阻不计，质量为m的金属棒ab垂直于导轨，并静置于绝缘固定支架上。边长为L的正方形cdef区域内，存在垂直于纸面向外的匀强磁场。支架上方的导轨间，存在竖直向下的匀强磁场。两磁场的磁感应强度大小B随时间的变化关系均为B = kt（SI），k为常数（k > 0）。支架上方的导轨足够长，两边导轨单位长度的电阻均为r，下方导轨的总电阻为R。t = 0时，对ab施加竖直向上的拉力，恰使其向上做加速度大小为a的匀加速直线运动，整个运动过程中ab与两边导轨接触良好。已知ab与导轨间动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g。不计空气阻力，两磁场互不影响。
（1）求通过面积S_cdef的磁通量大小随时间t变化的关系式，以及感应电动势的大小，并写出ab中电流的方向；
（2）求ab所受安培力的大小随时间t变化的关系式；
（3）求经过多长时间，对ab所施加的拉力达到最大值，并求此最大值。

如图所示，一实验小车静止在光滑水平面上，其上表面有粗糙水平轨道与光滑四分之一圆弧轨道。圆弧轨道与水平轨道相切于圆弧轨道最低点，一物块静止于小车最左端，一小球用不可伸长的轻质细线悬挂于O点正下方，并轻靠在物块右侧。现将细线拉直到水平位置时，静止释放小球，小球运动到最低点时与物块发生弹性碰撞。碰撞后，物块沿着的轨道运动，已知细线长。小球质量。物块、小车质量均为。小车上的水平轨道长。圆弧轨道半径。小球、物块均可视为质点。不计空气阻力，重力加速度g取。
（1）求小球运动到最低点与物块碰撞前所受拉力的大小；
（2）求小球与物块碰撞后的瞬间，物块速度的大小；
（3）为使物块能进入圆弧轨道，且在上升阶段不脱离小车，求物块与水平轨道间的动摩擦因数的取值范围。

某人驾驶汽车，从北京到哈尔滨，在哈尔滨发现汽车的某个轮胎内气体的压强有所下降（假设轮胎内气体的体积不变，且没有漏气，可视为理想气体）。于是在哈尔滨给该轮胎充入压强与大气压相同的空气，使其内部气体的压强恢复到出发时的压强（假设充气过程中，轮胎内气体的温度与环境相同，且保持不变）。已知该轮胎内气体的体积，从北京出发时，该轮胎气体的温度，压强。哈尔滨的环境温度，大气压强取。求：
（1）在哈尔滨时，充气前该轮胎气体压强的大小。
（2）充进该轮胎的空气体积。

某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。

已知：碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、水和氨气。
回答下列问题：
(1)装置A中只用一种试剂，该试剂是___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．NaOH
写出装置B中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(2)指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________；由题中所给信息可推出该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响
B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：
C．装置C中发生的反应体现了的还原性
(5)某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是___________。
(6)写出Cu片溶解反应的离子方程式：___________；理论上装置C中通入的和的物质的量之比为___________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成(假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响)。

根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题：
(1)某原电池装置示意图如图。

①电池工作时电子从___________(填“Zn”或“Cu”)极经导线流向___________极，硫酸铜溶液浓度逐渐___________(填“变大”或“变小”)。
②Cu片上发生的电极反应为___________。
③若该电池中两电极最初的总质量为500g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为498g，此时铜电极增重___________g，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)由和组成的燃料电池结构如图所示。

①燃料电池负极的电极反应为___________。
②当消耗1.6g甲烷时，溶液增重___________g(忽略的溶解)。
③当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________(保留3位有效数字)。

化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段(指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min)平均反应速率最慢？___________。
②另一学生也做同样的实验，为加快生成的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是___________(填字母)。
A．NaCl溶液       B．固体       C．溶液       D．通入HCl气体
(2)某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“不同条件对化学反应速率的影响”。方案如下：

实验编号	温度/℃	溶液的体积/mL	的体积/mL	溶液的体积/mL	稀溶液的体积/mL	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0		3.0	2.0	4.0
2	25	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	25	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
4	50	2.0	3.0	3.0	2.0	3.8

①已知反应后转化为逸出，溶液转化为溶液，该反应的离子方程式为___________。
②通过实验1、2，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________。
③实验___________(填实验编号)研究温度对反应速率的影响，所得结论为___________。
④实验2和3起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是___________。