学进去

有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。

已知：Ⅰ.（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)A的名称为________，H中含氧官能团的名称为醚键、_________。
(2)C的结构简式为________。
(3)E→F的化学方程式为_______________。
(4)B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为________________。
(5)综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线___________（其他试剂任选）。

三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
①的熔点为，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。
据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。

回答下列问题：
(1)分子的空间结构为__________。
(2)装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
(3)实验装置合理的连接顺序为_______→D→B。（装置可重复使用）
(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
(5)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
(6)测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、、、、、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属阳离子
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积（）如表：

化合物		CaS	MnS	FeS	CuS
溶解性或溶度积（）	溶于水	溶于水

(1)基态的价电子轨道表示式为________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、、________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入，反应后溶液的，试剂A的作用是_________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中_________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。

若转移的电子数为，右室溶液中最终的变化为________（填“增加”或“减少”）________mol。

常温下，向的浊液中滴加稀盐酸，混合物中随的变化关系如图所示（整个过程无气体逸出，忽略第二步水解）。已知：，，。下列叙述正确的是

A．

B．N点与M点的之比约为

C．M点：

D．向N点溶液中加固体，溶液的pH不变

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是针系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①的基态原子的价电子排布式为________。
②的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中碳元素和氧元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
②中所有原子的最外层均满足8电子结构，则中键的个数为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)、的晶体类型和晶胞结构均与氯化钠的相同，其中和的半径分别为和。则熔点：________（填“>”“<”或“=”）。
(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________（用含、、的代数式表示）。

已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。

(2)常温下，的________。
(3)已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
(4)滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。
(5)点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。
(6)点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。
(7)点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]

回答下列问题
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。

①阳极的电极反应式为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.一段时间后，阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理：
c.体系中存在沉淀溶解平衡：
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。
②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
③电池的正极反应为________。

I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。

TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。

从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(3)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为_____(填标号)；

a．4.0                    b．5.0                    c．6.0
在该条件下滤液B中______[近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_________。
(5)“提纯”过程中的作用为________。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g•cm^－3 (列出计算式即可)。