学进去

TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。