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我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是海水综合利用的流程示意图，请回答相关问题。

(1)从海水中获得粗盐的化学原理是_______。第①步除去粗盐中的、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常用到盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液四种试剂。可先加入过量NaOH溶液，再加入过量的_______溶液，_______溶液，经过滤后滴加适量的盐酸，蒸发，可得到纯净的氯化钠。
(2)第②和③步中涉及的反应基本类型有_______。
(3)食盐是重要的化工原料，氨碱法制纯碱的工业流程如下：

在步骤I中通入氨气的作用是_______，请写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。
(4)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式_______。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂和H₂O的目的是_______。

随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。

(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式____________，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是_______。
(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。
①上述材料中属于合成材料的是_________。
②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与______发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是_______。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和 O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______（填“变大”“变小”“不变”）。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）	B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）	D．乙酸（C2H4O2）

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小红同学将两种碱的饱和溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。

(1)实验I、Ⅱ、Ⅲ中，无法将这两种碱溶液区分开的是实验______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。
(2)小红设计的实验I，证明酸和碱能发生中和反应，写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(3)实验Ⅲ中，试管B中有白色沉淀生成，说明试管B中原来装入的溶液为______溶液。
(4)试管A中无现象。为确定通入CO₂后试管A中溶质的成分，小红进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想a：溶质只有氢氧化钠；
猜想b：溶质只有______（填物质名称）；
猜想c：溶质有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验与结论】

实验操作	实验现象	结论
①取试管A中溶液少量于试管中，逐滴滴加澄清石灰水	______	猜想c成立
②待①中反应恰好完全时静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞试液	溶液呈红色

请写出实验操作①中发生反应的化学方程式______。
【反思与评价】
教师评价小红得出的结论不正确，如果要验证“猜想c”成立，需将上述实验中的澄清石灰水换成______（填化学式）溶液。

有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是

A．杂质中一定不含有氯化亚铁

B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C．该包粉末的组成只有两种情况

D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

请回答下列问题：
(1)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为______。
(2)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为______。
(3)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算）

我市海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水“晒盐”。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是______。

②析出晶体后的母液中含有MgC1₂，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为______。
(2)海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO₂等气体。
①下列说法正确的是______（填字母序号）。
a.可燃冰和于冰都属于混合物                           
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为______。

(3)海水淡化。①用膜法淡化海水时，进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式______。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于______（填字母序号）。
A.使水软化                                 B.污水处理                           C.物质鉴别
(4)制取金属镁。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如右图所示：

①写出生成MgCl₂的反应方程式______。
②浓盐水中含大量MgCl₂，经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是______。
③图中未涉及的反应类型为______（填字母序号）。
A.化合反应                                        
B.分解反应
C.置换反应                                        
D.复分解反应
(5)海水“制碱”。以粗盐水为原料制取纯碱的途径如下图所示：

①为除去粗盐水中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）。
A.Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂                                 
B.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
C.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式______。
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。
③若向分离出NaHCO₃晶体后的丹液B（含有NH₄C1）中加入过量Ca（OH）₂，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。

向一定质量的H₂SO₄､Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡

下列说法正确的是

A．a点对应溶液pH=7

B．m=17.2

C．H2SO4､Na2SO4的质量比49：142

D．Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12%

一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（　　）

A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙

B．蓝色溶液B呈中性

C．无色溶液A的溶质最多有3种

D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)___________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反应生成墨绿色K₂MnO₄的化学方程式为___________。
(3)第④步通入CO₂，可以使发生反应，生成和MnO_2.则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约为___________(精确到0.1%)。
(4)第⑤步趁热过滤的目的是___________。
(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为___________。

图像能够表示某些反应的过程，下列图像能正确反应其关系的是

A．表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量CaO固体

B．向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液

C．敞口放置于空气中的浓硫酸

D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量