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我市海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水“晒盐”。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是______。

②析出晶体后的母液中含有MgC1₂，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为______。
(2)海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO₂等气体。
①下列说法正确的是______（填字母序号）。
a.可燃冰和于冰都属于混合物                           
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为______。

(3)海水淡化。①用膜法淡化海水时，进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式______。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于______（填字母序号）。
A.使水软化                                 B.污水处理                           C.物质鉴别
(4)制取金属镁。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如右图所示：

①写出生成MgCl₂的反应方程式______。
②浓盐水中含大量MgCl₂，经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是______。
③图中未涉及的反应类型为______（填字母序号）。
A.化合反应                                        
B.分解反应
C.置换反应                                        
D.复分解反应
(5)海水“制碱”。以粗盐水为原料制取纯碱的途径如下图所示：

①为除去粗盐水中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______（填字母序号）。
A.Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂                                 
B.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
C.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式______。
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。
③若向分离出NaHCO₃晶体后的丹液B（含有NH₄C1）中加入过量Ca（OH）₂，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。