学进去

维生素B₆的一种合成路线如下：


已知：+R₂-NH₂HCl→+NH₄Cl
(1)A中官能团的名称为___________和___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)C的分子式为C₆H₁₁O₃N，写出C的结构简式：___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，一种产物为ɑ-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2∶3。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

现有室温下浓度均为1×10^﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因_____．
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生H₂总量的关系为_____
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

某一元醛（非甲醛）发生银镜反应，最多生成金属银4.32g，等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g，则此醛可能是（       ）

A．丙醛	B．丙烯醛（CH2=CHCHO）
C．丁醛（C3H7CHO）	D．丁烯醛（CH3CH=CHCHO）

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是                                                                                                                     
①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子
②常温常压下，32g SO₂ 含有的分子数约为3.01×10²³
③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A
⑧11.2 L氯气中含有 N_A个氯原子

A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦

烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体

已知：D到E反应的化学方程式如下：

                            （D）                                                                                                           （E）
请填空：
（1）A的键线式是___________________。
（2）G₁的结构简式是____________________。
（3）框图中②属于__________反应,⑦属于__________反应。
（4）写出由A→B的化学方程式：_____________________________；写出由E→F₂的化学方程式：______________________________。

体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO₂和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的是乙容器

B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9

C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于

D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量Cl₂，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．还原性：I->Fe2+>Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

某化合物X由两种短周期元素组成，校学习兴趣小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：

已知白色固体C为常见的耐高温材料，请回答下列问题：
(1)写出化合物X中含有的元素___________(用元素符号表示)。
(2)写出反应1的化学方程式___________。
(3)写出反应2的离子方程式___________。
(4)设计实验方案检验混合物I中的金属阳离子：___________。
(5)实验表明：常温下，将溶液D置于敞口容器中，加入几滴酚酞，一段时间后，溶液的红色明显加深，可能的原因是___________。

电化学原理有着重要的应用。
(1)探究电化学反应的规律
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为____(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为____(填化学式)。
②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。
(2)探究氧化还原反应的规律
为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如图实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为____。
②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E₍₊₎-E_(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲____E_乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为____(填选项字母)。
A.增强了Cu²⁺的氧化性             B.减弱了Cu²⁺氧化性
C.增强了HSO的还原性          D.减弱了HSO的还原性

电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y⁴，则其违背了____________。
(3)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为________，该分子其中心原子的杂化类型为________。写出一种与Q互为等电子体的离子________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄] ·8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

A 离子键          B 共价键       C 金属键       D 范德华力       E 氢键
(6)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___________，GaAs的熔点________(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol⁻¹和M_As g•mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________。