在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表。已知：
，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 |  |  |  | |
 | | | 0.100 | 0.200 |
 |  |  |  |  |
。若升高温度，k将
、
时，反应速率
。 
，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |
A．酸性由强到弱排序： |
B．将 的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 |
C．少量的 通入 溶液中反应的离子方程式为 |
D．少量 通入 溶液中反应的离子方程式为 |
A．滴入甲基橙显红色的溶液：NH 、Na+、Cl-、ClO- |
B．中性溶液中： Na+、Fe3+、 、ClO- |
C．0.1mol/L 的 AlCl3溶液：K⁺、Ca2+、 、  |
| D．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+ |
)，
完全燃烧放出
的能量，下列表示
燃烧热的热化学方程式正确的是A． |
B． |
C． |
D． |
，可以用pH一样的定义来规定
。下列说法错误的是| A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小 |
B．该温度下，重水的 |
C．该温度下， 含 的重水溶液，其 |
D．该温度下，在 的 重水溶液中，加入  的重水溶液，充分反应后溶液的 (忽略溶液体积的变化) |
和浓盐酸反应制备
的过程中有水蒸气和
挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。
的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是
溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放
溶液 B．湿润的淀粉
试纸 C．浓硫酸 
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) |
| B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 |
| C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 |
| D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) |
A． 溶液中： |
B．将 氨水与 盐酸等体积混合后， ，则 的电离常数为 |
C．10mL 的氢氧化钠溶液中加入 的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总) mL |
D．pH相等的① 溶液，② 溶液，③ 溶液中， 的大小关系：①>③>② |
| A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 |
| B．硝酸的浓度越大，其还原产物中N价态越高的成分越多 |
| C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1 |
| D．一定量的铁粉与12.2 mol·L-1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| 组别 | 温度 | n/mol 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| A．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2 |
| B．0～20min内，CH4的降解速率：②＞① |
| C．40 min 时，表格中T1对应的数据为 0.18 |
| D．组别②中，0～10 min 内，NO2的降解速率为0.0300mol•L-1·min-1 |
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