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下列离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀盐酸：

B．向

溶液中通入足量的

：

C．将Na放入硫酸铜溶液中：

D．

溶于水：

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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正确佩戴口罩是阻止飞沫传播新冠肺炎的方法之一，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法不准确的是

A．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子	B．气溶胶能发生丁达尔效应
C．气溶胶是一种分散系	D．气溶胶的分散剂是其中的水蒸气

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A
B
C		S
D

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____

+____

+____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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现有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．OA段Al³⁺、Mg²⁺均沉淀

B．AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=

+2H₂O

C．原溶液中Cl^-与

的物质的量之比为6∶1

D．B点溶液的溶质是NaCl和Na₂SO₄

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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根据化学实验现象得出的结论正确的是

选项	实验现象	结论
A	钠块放入水中，钠浮在水面上并熔化成银白色小球	钠的密度比水小且熔点较低
B	某溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀	原溶液中一定含有Cl^-
C	氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色	氧化性：Cl₂<Br₂
D	分别加热等质量Na₂CO₃、NaHCO₃固体，冷却后NaHCO₃固体质量减少	热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系∶

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为_______反应①的化学反应方程式为_______A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用_______法。
(2)若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称_______，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)写出C中通入过量CO₂生成D的化学反应方程式_______。
(3)若D为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_______。反应⑤的离子方程式为_______。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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根据所学知识，问答下列问题：
(1)在25℃、101kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成

和液态水时，释放222.0kJ热量，

的燃烧热

___________

。
(2)已知：

。现有

和

的混合气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中

和

的体积比是___________。
(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为

。

①图中甲池是___________装置；A(石墨)电极的名称是___________。
②写出通入

的电极的电极反应式：___________。
③乙池中发生反应的化学方程式为___________。当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)

。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[CO(NH₂)₂]脱硝的反应原理为

△H<0，回答下列问题：
(1)T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入5molCO(NH₂)₂(s)和3 mol NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内N₂的物质的量为_______mol；0~20min内，NO的平均反应速率为_______mol·L^-l·min^-l。
②a点时v_正_______(填“>”、“<”或“=”)v_逆，此时NO的转化率为_______%；平衡时与初始时容器内的压强比为_______。
(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO(NH₂)₂(s)和NO(g)，能够说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变	B．不再改变
C．混合气体中，H₂O的物质的量分数不再改变	D．3v_正(NO)=v_逆(CO₂)

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，每生成14gN₂，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO₄·7H₂O。实验流程如图所示：

(1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(写一点)。
(2)往滤液中加入30%H₂O₂，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。
(3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________。
(4)①室温下，调节pH除去MgSO₄溶液中的Al³⁺，试剂X不宜选用___________(填标号)。
A． MgCO₃ B． MgO C． Mg(OH)₂ D． NH₃·H₂O
②当调节溶液pH至___________时(保留一位小数)，Al³⁺恰好沉淀完全。(已知

，当

时， Al³⁺沉淀完全。)
③若想获得较纯净的 Al(OH)₃，需要进行洗涤，判断 Al(OH)₃是否洗涤干净的方法？___________

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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