学进去

氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。

将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当混合溶液呈中性时，

B．曲线表示与的变化关系

C．溶液中

D．的数量级为

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a和V_b，则两者的关系正确的是

A．Va>10Vb

B．Va=10Vb

C．Va<10Vb

D．Vb> 10Va

下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D．a点是反应终点

利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
      
下列说法不正确的是

A．由图1，

B．由图2，初始状态，无沉淀生成

C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：

化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤气化过程如下：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：   。
下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．的体积分数保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．的转化率保持不变	D．与的物质的量之比不再改变

(3)向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应：   。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是___________(填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物       b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入       d．适当降低温度并加入合适的催化剂
②时，初始压强，反应经过20min达到平衡，用表示该段时间内的平均速率为___________，该温度下的平衡常数___________(用精确到小数点后两位)；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。

含氯物质在生产生活中有重要作用。
(一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略)

(1)盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(二)测定漂白液中NaClO的含量
步骤①：取20mL制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤②：加入淀粉做指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。
(4)步骤①中发生反应的离子方程式为___________；最终平均用去标准溶液，测得NaClO的含量为___________(结果保留2位小数)。
(三)探究氯水的性质
(5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。
①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由和淀粉形成的蓝色化合物。
②提出假设：被过量的氯水氧化为；
请帮助该组同学设计实验证明该假设成立：___________。
③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：(棕红色络合物)，干扰实验现象的观察。请帮助该同学设计实验证明上述分析：___________。

工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取的原理为(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________。
(2)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥；上述流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
(4)铁能形成多种化合物，如、等。
①基态铁原子的价层电子排布式为___________，比更稳定的原因是___________。
②上述物质的组成元素中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________。

钠和铁是重要的金属，它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________。
(2)B的化学式可能为___________。
(3)铁元素的高价铁盐是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。

A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含

B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu

D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出

(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为)	实验现象
Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。	ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		ⅰ.2滴溶液、1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂ⅰ补充完整___________。
②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。

下列选项描述与对应图像相符的是：
   

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线

B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像

C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像

D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是