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有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为_______。
(2)反应③的试剂及条件为_______。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)B的所有同分异构体中含有苯环的有_______种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1的结构简式为_______。
(5)已知与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化为苯甲酸：
现以苯和异丙醇(CH₃CHOHCH₃)为原料，设计四步反应合成苯甲酸异丙酯(无机试剂任选。)写出第一步和第四步的化学方程式：
第一步：_______。
第四步：_______。

位于3个不同短周期的6种主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，R为地壳中含量最丰富的元素，W与Q、R与Y分别同主族，X为同周期的简单离子中半径最小的元素。回答下列问题：
(1)请写出元素符号：W为_______、R为_______、Q为_______。
(2)Q、X的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
(3)实验室制备Z单质的化学方程式：_______。
(4)常见化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四种元素，则甲、乙两溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为Z^-，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。
(6)溶液丙与溶液丁(QRW)，两种溶液等体积混合后，沉淀物中含X元素的质量是溶液中含X元素的质量的一半，则丙、丁两种溶液物质的量浓度之比可能为_______。
①1∶1       ②2∶3       ③3∶10       ④3∶11

苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C₆H₅CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：
C₆H₅CH₂CH₃(g)C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g) H
(1)已知：H₂和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ．mol和-283.0 kJ．mol；
C₆H₅CH₂CH₃(g)＋CO₂ (g)C₆H₅CH=CH₂(g)＋CO(g)＋H₂O(l) H=＋114.8 kJ·mol^－1，则制取苯乙烯反应的H为_________
(2)向密闭容器中加入1 mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若继续加入1 mol乙苯，苯乙烯转化率增大

C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小

D．相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气

达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ
(3)向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700℃时，乙苯的平衡转化率为_______，此温度下该反应的平衡常数为 ______；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_________。

(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MO_x上生成自由基MO_x(OH)，其进一步氧化有机物生成CO₂，该阳极的电极反应式为_________，若去除0.5 mol苯乙烯，两极共收集气体_________mol。

铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为___________。

(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸，其原因为___________；写出一种与互为等电子体的分子式___________。
(5)可形成，其中代表。
①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________个。
②的电负性由大到小的顺序为___________。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①的配位数为___________；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________。
②若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

化合物G可以干预冠心病患者血清炎性因子，抗动脉粥样硬化，对血管平滑肌细胞增殖有抑制作用。其合成路线如下：


已知：Ⅰ.R—CNR—COOH
Ⅱ.Ph—NO₂Ph—NH₂Ph—OH(Ph为苯环)
(1)C→D的反应类型是_______；的名称为_______；
(2)A→B的反应方程式为_______；
(3)G中含氧官能团的名称为_______；
(4)满足下列条件的E的同分异构体有_______种；
①含苯环的醛或者酮
②不含过氧键(—O—O—)
③核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为3：2：2：1
(5)参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂、有机溶剂任用)。

X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L

某气态烷烃和某气态单烯烃（只含一个碳碳双键）组成的混合气体在同温、同压下是氢气密度的13倍，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g，则此混合气体可能是（       ）

A．甲烷和丙烯	B．乙烷和丙烯
C．甲烷和2-甲基丙烯	D．乙烷和1-丁烯

已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin，合成路线如下：


已知：ⅰ.；
ⅱ.
(1)A中含有官能团的名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)D→E的方程式为_______。
(4)F可以发生的反应类型有_______。

A．加成反应

B．消去反应

C．还原反应

D．缩聚反应

(5)的同分异构体中，既能水解，又能使溶液显紫色的有_______种。
(6)H+→Psoralidin+J的反应原理：
。J的名称为_______。
(7)G→H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式_______。

AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗癌活性和抗疟疾活性。一种合成路线为：


已知：①已知，Et为乙基，Ph为苯基
②
回答下列问题：
(1)AigialomycinD中含氧官能团的名称是_______，C分子的核磁共振氢谱中有_______组峰。
(2)C→D的化学方程式为_______，D→E的反应类型为_______。
(3)F的分子式为_______。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种
①含有苯环且有四个羟基与苯环直接相连
②苯环上无氢原子
(5)官能团的保护是有机合成中的重要步骤，写出制备AigialomycinD中引入保护基的步骤_______(例如X→Y)。
(6)写出以 为原料制备 的合成路线(其他试剂任选，注明反应条件)_______。

铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。
(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。




阴极上发生反应：UO+4H⁺+2e^-=U⁴⁺+2H₂O、+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O
阴极区溶液中发生反应：2HNO₂+U⁴⁺=UO+2NO↑+2H⁺、2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
①反应2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺中，每生成0.1mol N₂转移电子_______mol。
②阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是_______。
③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。


i.0～100min，电路中每转移1mol e^-，阴极区H⁺减少_______mol。
ii.100～200min，c(H⁺)下降速率低于100min前，原因是_______。
(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石［Ca₁₀(PO₄)₆F₂］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO₂)₂(PO₄)₂沉淀。
①900℃条件下，煅烧CaF₂、Ca(OH)₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。
②U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH＜2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。


pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是_______。