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固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为_______，固体F成分为_______。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
(3)气体C的化学式为_______。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_______，设计定量实验方案验证上述比例关系_______。(已知AgClO₃溶于水，NaNO₂能将ClO₃^-还原为Cl^-)

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝___________(用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率_____(填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH^－)为10^－6 mol·L^－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为_______。
（2）若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是__________。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)___________c(CH₃COOH)
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

根据有机物的相关知识填空：
(1)有机物A的结构简式如下图所示，请写出分子中含氧官能团的名称_____

(2)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有_____种
(3)含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有___________种
(4)1­甲基环己烷()共有___________ 种一氯代物
(5)甲苯的二氯代物共有___________种
(6)A物质的苯环上仅含有一个组成为-C₃H₅BrCl的侧链，则A可能的结构有___________ 种

葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，外观为白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，无味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。葡萄糖酸钙临床上用于治疗骨质疏松症。实验室制备葡萄糖酸钙主要步骤如下：
I.葡萄糖酸溶液的制备
称取适量的葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]，置于三颈烧瓶中，加入足量的溴水，在磁力搅拌器中沸水浴加热、搅拌得到无色透明的葡萄糖酸溶液。当氧化率达 80％以上时(60min)，停止反应，把反应液冷却至 60-70℃待用。
Ⅱ.葡萄糖酸钙的制备
在搅拌下，分批加入足量的碳酸钙至葡萄糖酸溶液中。反应完全后，趁热用下图装置抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。将葡萄糖酸钙溶液转入 100ml 烧杯中冷却至室温，向烧杯中添加适量的无水乙醇，静置 10min 得到悬浊液，抽滤、洗涤、干燥得到白色的葡萄糖酸钙固体。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A.冷水        B. 热水        C.乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H₂Y^2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn^2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg²⁺ + HIn^2-(蓝色) MgIn^-(酒红色)+ H⁺            
Mg²⁺ + H₂Y^2- MgY^2- + 2H⁺
MgIn^-(酒红色)+ H₂Y^2- MgY^2- + H⁺ + HIn^2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V₁ L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V₂ L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃ 的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)₃ 的稳定常数 K_稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY^2- > MgY^2- > MgIn^- > CaIn^-，其中CaIn^-的稳定常数很小，CaIn^-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V₁、V₂、m、c 的代数式表示)

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

一种测定黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：

已知：I.2FeS₂+15Na₂O₂Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+14Na₂O；
II.Pb²⁺+=PbSO₄↓；
III.Pb²⁺+H₂Y^2-=PbY^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，每1molFeS₂被完全氧化，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KClO₃氧化FeS₂的反应速率更快，化学方程式为2FeS₂+6KClO₃Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+O₂↑+4KCl+Cl₂↑。该反应中还原产物为_______。
(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氯化焙烧”前需要采取的措施是_______。
(4)滴定分析步骤如下：
步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；
步骤2.用硝酸调整其pH为3~4，滴入0.05mol·L^-1的Pb(NO₃)₂标准溶液20.00mL，加热至充分反应；
步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；
步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用cmol·L^-1的H₂Y^2-(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb²⁺，滴定至终点时，消耗H₂Y^2-标准溶液VmL。
①在规格为50.00mL的滴定管中盛装H₂Y^2-溶液滴定时，若某一时刻的读数为15.00mL，此时滴定管中H₂Y^2-溶液的体积为_______(填字母)。
a.15.00mL　　　b.小于15.00mL　　　c.35.00mL　　　d.大于35.00mL
②黄铁矿中硫的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。
③下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是_______(填字母)。
a.步骤1锥形瓶洗净后，内部有少量蒸馏水
b.步骤2控制的pH较大，产生了少量碱式碳酸铅沉淀
c.步骤3沉淀未用蒸馏水充分洗涤
d.步骤4起始读数时平视。终点时仰视

铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，其化合物也有广泛应用。实验室模拟一种从铬铁矿(主要含Fe(CrO₂)₂、MgO、Al₂O₃)中提取铬的流程如图：

注：焙烧可将Al₂O₃转化为NaAlO₂，滤渣1中有红棕色固体。
(1)铬铁矿经“粉碎”处理的目的是____。
(2)已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄，则“焙烧”过程被氧化的元素是___(填元素符号)。
(3)滤渣1的主要成分有____(填化学式)。
(4)“调pH”采取了通入CO₂气体的方式，反应后滤渣2中有Al(OH)₃和NaHCO₃生成，则此过程中生成Na₂Cr₂O₇的离子方程式为____。若用生成的NaHCO₃替换焙烧过程中的NaOH使用，则此时焙烧阶段主要反应的化学方程式为____。
(5)一定温度下，利用Cr₂O可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为____，一段时间后N极附近溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列说法正确的是(不考虑立体异构)

A．分子式为C8H10的含苯环的结构共有3种

B．与互为同系物

C．三联苯()的一氯代物有4种

D．立方烷()的六氯代物有3种

N₂O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋N₂(g)来说，“Fe^＋”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe^＋＋N₂OFeO^＋＋N₂；
则第二步为___________(写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)2N₂(g)＋O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O₂表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)；若此时容器中的总压强为P kPa，那么对应反应的分压平衡常数Kp=___________ (带单位)
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 CO₂ 和 H₂O 的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．系统工作时，电流由 b 极经 III、II、I 室流向 a 极

B．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为 C6H5OH＋28·OH = 6 CO2↑＋17 H2O

C．系统工作时，每转移 28mol e-消耗 1mol 苯酚

D．a 电极的电极反应式：7H2O + Cr2O + 6 e-=2 Cr(OH)3 + 8 OH-