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2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙普利斯和丹麦科学家莫滕·梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：

已知：
(1)化合物A的官能团名称是_________；反应①的反应类型是_________。
(2)关于B和C，下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_________。
(4)反应②的化学方程式为_________。
(5)E的结构简式为_________。
(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：

写出H、I、J的结构简式：H_________；I_________；J_________。

盐酸阿扎司琼(S)是一种高效受体拮抗剂，其合成路线如下。

已知：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。
(3)B→C的化学方程式是_______。
(4)E的结构简式是_______。
(5)K的合成路线如下。

已知：
①K分子中有_______个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来(如没有，填“0”，不用标记)。_______
②H的结构简式为_______或_______。
③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯()，写出相应的化学方程式：_______、_______。

乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+125kJ·mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂=+177kJ·mol^-1
(Ⅲ)2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-211.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1，E(H—H)=436kJ·mol^-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C₂H₆发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C₂H₆(g)+7O₂(g)4CO₂(g)+6H₂O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C₂H₄的选择性=×100%
C₂H₄的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C₂H₆和O₂按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C₂H₄选择性为60%，C₂H₄的收率为48%。该温度下，反应2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g)的K_p=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知K_p是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现氢化制备。使用不同催化剂，的还原产物不同。
反应1：       
反应2：       
(1)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol (g)和5mol (g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，(g)为1mol。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
B.平衡时体积分数大于25%
C.加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
D.平衡后充入稀有气体，的平衡转化率增大
②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)在投料比和压强不变时，测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。

①200～600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。
②温度一定时，随着压强增大，的平衡转化率增大，其主要原因是___。
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol 和2mol 发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下，反应平衡常数，为_____。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为__。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。

化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOO++H₂O
回答下列问题：
(1)化合物D的名称为_______；化合物F中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(2)化合物E中含氧官能团有_______(写名称)
(3)反应①②③中属于取代反应的有_______(写编号)。
(4)由D生成E的化学方程式：_______。
(5)反应⑤中，已知N为催化剂，E+M→F+3X，X的结构简式为_______。
(6)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，Q有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
a．含苯环的单环化合物       b．能发生银镜反应       c．能发生水解反应
写出其中满足核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：1：1且水解产物之一能使溶液显紫色的结构简式_______。(写一种即可)
(7)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) _______。

是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知氨分解反应的焓变()和活化能，则合成氨反应的活化能______。
(2)698.4K时，中各组分的“”图像如图：

正反应速率为，逆反应速率为，其中，为速率常数，若，，则A点时刻逆反应速率的计算式为______，平衡常数K=______(保留一位小数)。
(3)在723K时，0.10mol(g)和0.20mol(g)在恒容密闭容器中发生反应：
①   
平衡后容器中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的物质的量分数为10%，则的转化率为______。继续向容器中加入过量CoO(s)，又增加了如下两个平衡：
②   
③   
经分析，再次达到平衡后，容器中水蒸气的物质的量分数为30%，则______ (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)对于反应的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压，如：，为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则______(用含的最简式表示)。

2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙普利斯和丹麦科学家莫滕•梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
+
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：

已知：+H₂O+
(1)化合物A的官能团名称是_____；反应①的反应类型是____。
(2)关于B和C，下列说法正确的是____(填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为____。
(4)反应②的化学方程式为_____。
(5)E的结构简式为_____；聚合物F的结构简式为____。
(6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：

写出H、I、J的结构简式：H_____；I____；J____。

铜是人类最早冶炼的金属之一、在地壳中，铜主要以硫化物、氧化物或碳酸盐形式存在，其主要矿石为黄铜矿()、辉铜矿()、铜矿()和孔雀石()。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程(或转化关系)如下：

青铜是铜与锡、铅等其他化学元素的合金，在古代也被称为“金”，因为新铸造的青铜器呈金色。然而，青铜器上覆盖着一层长期氧化产生的铜绿。由于埋藏青铜器所经历的地下条件，它们受到不同程度的腐蚀，自然形成了各种腐蚀涂层，包括(黑色)、(红棕色)、碱式硫酸铜(蓝绿色，如、)等。生锈使青铜器的表面呈现出最显著的特征。这一层通常不会改变青铜器的形状，而且铜绿的性质相对稳定，因此通常不会损坏青铜器。然而，如果青铜与含氯物质接触，则可能会形成和，这被称为“粉末锈病”，这种铜锈会通过以下反应引起“青铜病”：与和反应，产生和(反应3)。形成的不是致密相，进而穿透松散相，与结合并侵蚀，从而形成和(反应2)。这些反应反复发生，直到器皿完全损坏。
可以从废青铜(合金)中制备胆矾()。称取一定量的青铜废料，放入烧杯中，在通风橱中小心地向烧杯中加入浓硝酸。在反应过程中，释放出红棕色气体(B)，形成蓝绿色溶液(C)与白色沉淀(D)的混合物。过滤后，向滤液中添加水溶液，然后形成蓝色溶液E和白色沉淀F。浓缩溶液E和蓝色微晶(晶粒)，冷却溶液可获得粗产物(G)。
回答下面问题：
(1)写出反应2~3的化学方程式__________。
(2)已知在反应1过程中所有元素化合价都发生了改变，写出固体A的化学式__________。
(3)写出B、D、F和G的化学式__________。
(4)分别写出溶液C和E中的主要阴离子和阳离子__________。
(5)为了测试产品纯度，称量0.2765g样品至250mL碘量瓶中，并用缓冲溶液溶解。向烧瓶中添加1g，摇晃10秒后，将混合物在黑暗中保持10分钟。加水稀释后，用0.05036mol·L^-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗20.80mL标准溶液，求出产物的纯度(质量分数) __________。
(6)对进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图所示，求出过程中先后得到的三种固体的化学式__________。

实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是

A．白色物质X为，体现了浓硫酸具有吸水性

B．NO和Y均为还原产物

C．3mol Cu参与反应，转移了6mol电子

D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸