学进去

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液的体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。

请回答：
(1)B极是电源的_______极，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。
(2)甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液(填化学式)。当乙中溶液的pH是13时(室温，此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______。

醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。

I．阅读资料卡片，回答下列问题：
(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
(2)老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表

编号	1	2	3	4
/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

(3)第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。

A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
(4)滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
(5)根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。

利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应的快慢主要取决于步骤III	B．反应的催化剂为M—H
C．反应过程中碳的成键总数发生变化	D．降低温度不利于提高丙烷转化率

已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
(1)写出三氟化氮(NF₃)的电子式_______，三氟化氮分子中所有的原子最外层_______(填“满足”或“不满足”)8电子稳定结构，反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_______。
(2)写出该反应的化学方程式：_______。若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_______。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F．据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_______。
(4)NF₃是一种无色、无味的气体，一旦NF₃在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_______(答一点即可)。
(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有_______(填化学式)。

将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)写出A-B段发生的离子反应方程式_______。
(2)原合金中Mg、Al的质量；Mg_______克、Al_______克。
(3)HCl物质的量浓度为_______mol/L。(已知相对原子质量Mg 24、Al 27)
(4)将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是__________ (相对原子质量： 钠23   氧16   碳12   氢 1)

(5)向含0.1mol 氢氧化钠、0.05 mol偏铝酸钠、0.05 mol碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，若加入HCl溶液体积为200mL时，生成氢氧化铝物质的量为_______mol(精确到小数点后两位)(已知：碳酸氢根与偏铝酸根离子会反应，铝离子和碳酸氢根、碳酸根都会反应)。

以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 长期放置会导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在_______杂质，检验杂质的方法是_______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的亚铁离子，反应离子方程式如下。
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______   %(精确到小数点后两位)。(假设杂质中无铁元素，杂质也不与标准重铬酸钾溶液反应，铁的相对原子质量为56)

过硫酸钾()可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
(1)的结构式为，硫元素化合价为_______，该物质检验酸性溶液中的时，观察到溶液变为红色，反应的离子方程式为_______。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有和，并用如图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置D、E中盛放的试剂依次为_______(填字母)。
a．品红溶液   b．NaOH溶液   c．溶液   d．溶液   e．浓
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置_______(填“A”或“B”)，其中装置B的作用是_______。
③装置B中石棉绒的作用为_______(写一点即可)；装置C的作用为_______。
(3)工业上利用能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含的废水，用标准溶液滴定(假设其他物质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则废水中氮元素的含量为_______(用含的代数式表示)。

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CCl4

D．PCl5

某固体样品可能含有Fe³⁺、NH、Ag⁺、NO、Cl⁻中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

(提示：已知AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O，氯化银能溶于氨水，发生类似反应)下列说法正确的是

A．该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3	B．溶液A中NO的物质的量浓度为0.5mol/L
C．溶液A可能含有Cl−	D．固体中含NH物质的量 为0.2mol