学进去

下列离子方程式中正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．将少量钠投入水中：

C．氨水与稀盐酸发生中和反应：

D．向溶液中加入少量：

离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

对于反应的叙述正确的是

A．为氧化产物	B．作还原剂
C．只作氧化剂	D．中为+1价

某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
(1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
(3)实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．       b．
c．       d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是___________。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、、，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。
①该反应中，生成物X的化学式为___________。
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被还原的元素为___________(填元素符号)；
③该反应中，表现出___________(填字母)；
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成3个，转移___________个电子。

某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是

A．该淡黄色化合物为

B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成

C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热

D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚

下列物质间所示的转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

应用下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	灼烧固体制取	制备胶体	观察NaCl的焰色试验的现象	从NaCl溶液中制得NaCl晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的说法中正确的是

A．都是无色透明、均一、稳定的分散系	B．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应	D．FeCl3溶液具有丁达尔效应

1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。
(1)在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______。
(填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能_______逆反应活化能。
(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol的和1.2mol的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。

①0～2min内的平均反应速率=_______mol∙L^-1∙min^-1。
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应的反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。

①A到B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是，_______，后速率减小的原因是_______。