；Y与Z同周期，
的
轨道半充满；四种元素可形成化合物
。回答下列问题：
化学性质很稳定，其原因是分子中
键与
键的数目之比为
的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用键，中的键总数为键的电子共有
的化学式为
。该配离子的中心离子是
有剧毒，但却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为
(以配离子计)，原因是
，以
和
合成
是大规模实现低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题：的
模型名称是分子中O的杂化轨道类型是
和中，属于极性分子的是的沸点
介于
和
之间，其原因是
属于
属于
的一种立方晶胞结构如图所示，每个
周围与它最近且相等距离的有
，则正负离子的核间距最小为
，晶体密度
(列出算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
是一种重要的新型石墨烯衍生物，可广泛应用于抗磨润滑、耐高温腐蚀涂层等。在一定条件下，石墨烯与
反应，其基本结构单元的变化如下图所示：
A．反应前后碳原子的杂化方式由 变为 |
B．石墨烯的键角为 ， 的键角为 |
C．氟化石墨烯中 键长比 键长短 |
| D．石墨烯的导电性很强，不导电 |
可形成配离子
、
、
。在试管中进行下列实验：
| A．上述三种配离子中的配位数不完全相同 |
| B．和中配位原子均为N |
C．溶度积常数： |
D．稳定性： |
| A．有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同 |
| B．互为手性异构体的两种药物，其药效差异可能很大 |
| C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同 |
D．“杯酚”与 通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别” |
| 选项 | 证据 | 推理 |
| A |  不存在同分异构体 | 碳的4个价键指向四面体的顶点 |
| B |  的键长、键角均相等 |  的空间结构为正四面体，S采用杂化 |
| C |  在水中的溶解度比 大得多 | 是极性分子，是非极性分子 |
| D |  的键角为 | 为极性分子，O采用 杂化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．金属原子与非金属原子之间一定形成离子键 |
| B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 |
| C．晶体中有阳离子就一定有阴离子 |
| D．碳的同素异形体都是共价晶体 |
的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于
的说法中正确的是
| A．分子中既有极性键又有非极性键 | B．属于非极性分子，易溶于 |
| C．两个氧原子均采用杂化 | D．分子中既有键又有键 |
、②
、③
、④
，酸性由强到弱的顺序是| A．①②③④ | B．②①③④ | C．④③①② | D．④③②① |
| A．熔点一定低于离子晶体 | B．其中一定存在共价键和范德华力 |
| C．稳定性由分子间作用力大小决定 | D．熔沸点与其中共价键键能大小无关 |
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