环氧乙烷(
)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(
)的装置如图所示：
已知：
| A．Pt电极接电源正极 |
| B．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 |
| C．Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2Br |
| D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 |
| A．分子中C和N原子都有sp2、sp3两种杂化方式 |
| B．苯环上的一氯代物有7种，分子中含有1个手性碳原子 |
| C．1mol氯硝西泮最多可消耗4molNaOH，消耗氢气的数目为7NA |
| D．在酸性条件下水解只生成1种有机物，但产物在水中的溶解度比氯硝西泮小 |
A．第一电离能： |
| B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
| C．该阴离子含有共价键、配位键 |
| D．该物质的熔点高于NaZ |
| A．实验甲(部分夹持仪器已略去)：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 |
| B．乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管 |
| C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF |
| D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 |
A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+ CH3COOH+NH |
| B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O |
D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： |
Na3Ag(S2O3)2
Ag2S
Ag+SO2| A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键 |
| B．在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Ag2S为离子化合物，属于非电解质 |
| D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 |
| A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 |
| B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 |
| C．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 |
| D．“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2有利于实现碳中和 |
| A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 |
| B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 |
| C．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 |
| D．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 |
| A．浓硫酸具有强氧化性，不可用铁槽车储运浓硫酸 |
| B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 |
| C．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅 |
| D．太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 |
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（NO）： |
B．亚硫酸钠溶液中通入少量氯气，溶液呈无色： |
C．铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色： |
D．向 溶液中加入适量FeO粉末，得到红褐色沉淀： |
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