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一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、K₂SO₄、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_________
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_________。

类型：填空题

难度系数：较难0.4

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用“盐酸-硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H₂S制取Na₂S进行处理。下表为H₂S回收工艺的各项生产成本：
表 H₂S回收工艺的各项生产成本

项目	单价（元/吨）
NaOH	2500
Na₂S	5000
辅助费用（以处理1吨H₂S计）	1114

（1）工业处理尾气需要考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H₂S的方法是 ________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H₂S，需消耗NaOH多少吨？_________（写出计算过程，结果保留一位小数）。

类型：简答题

难度系数：较难0.4

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聚丙烯酰胺（缩写为PAM）在处理污水等方面有广泛的用途，但易在土壤中残留，过量的PAM会使上壤板结，使上壤的透气性变弱，从而影响作物的生长｡某些微生物对PAM的分解具有一定的效果，科研小组发现降解菌A和B对PAM都有较好的降解效果｡为了比较单独投放一种降解菌和混合投放两降解菌对该PAM的降解效果，以及10℃到40℃之间哪个温度对PAM降解效果最好，该科研小组欲利用以下器材和药品进行实验：
PAM测量仪，玻璃水槽，量筒，可调温度的恒温箱，含PAM浓度为0.5克/分米³土壤浸出液，浓度相同的降解菌A和B培养液｡实验时，每组取土壤浸出液50毫升，降解菌培养液2毫升，每组实验时间约10天｡
（1）科研人员在配制土壤浸出液前，将土壤样品加热至121℃，并保持20分钟，其目的是___________；
（2）根据上述信息和所学知识，写出该实验的步骤； ( )

类型：探究题

难度系数：较难0.4

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在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加10g的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针保持平衡，则该混合物可能是

A．碳酸钠和碳酸钙

B．碳酸氢钠和碳酸镁

C．碳酸氢钾和碳酸钠

D．碳酸氢钠和碳酸钠

类型：选择题

难度系数：较难0.4

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有甲、乙两个溢水杯，甲溢水杯盛满酒精，乙溢水杯盛满某种液体，将一个小球轻轻放入甲溢水杯中，小球浸没在酒精中，溢出酒精的质量是80g；将小球从甲溢水杯中取出擦干，轻轻放入乙溢水杯中，溢出液体的质量是80g，小球露出液面体积与浸入液体中体积之比为1∶4。已知ρ_酒精=0.8×10³kg/m³。下列说法中正确的是（　　）

A．小球静止于甲溢水杯的底部

B．小球的体积是80cm³

C．液体的密度是1.0×10³kg/m³

D．小球的密度是0.9×10³kg/m³

类型：选择题

难度系数：较难0.4

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某电镀厂排出的废水中含有CuCl₂和HCl，兴趣小组为了测得废水中CuC1₂的质量分数，开展如下实验：取100克废水，平均分成5分，分别加入相同质量分数的NaOH溶液（已知废水中除了CuC1₂和HC1之外，其他物质都不能与氢氧化钠发生反应），获得以下实验数据。据此回答下列问题。（反应化学方程式：2NaOH+CuC1₂=Cu（OH）₂↓+2NaC1）

实验次数	1	2	3	4	5
废水质量/g	20	20	20	20	20
氢氧化钠溶液质量/g	20	40	60	80	100
沉淀质量/g	0	1.96	5.88	9.8	9.8

（1）第3次实验所得溶液的质量是__________克。
（2）计算该废水中CuC1₂的质量分数。__________。
（3）请分析第2次实验中，与HC1反应的氢氧化钠溶液质量是__________克，说明你的分析过程。

类型：简答题

难度系数：较难0.4

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某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋和NO₃^－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_______。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________（填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是_______。

类型：探究题

难度系数：较难0.4

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金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的____________（填“化学”或“物理”）性质。
（2）LiOH属于_________________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）类；
（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式为_________________________。

类型：探究题

难度系数：较难0.4

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某兴趣小组同学想要探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分。
[对固体猜想]猜想I：全部是Na₂CO₃；猜想II：全部是NaOH 猜想III：___________。
[实验和推断]

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解。	无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液。	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是___________，说明氢氧化钠已经变质。有气泡的化学方程式是___________。
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________。该实验不能___________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因___________。
（3）若猜想Ⅲ成立，则X是___________溶液。
（4）【拓展应用】除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的___________。

类型：探究题

难度系数：较难0.4

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。

实验次数	一	二	三	四
所取样品质量（g）	20	15	10	15
加入稀硫酸的质量（g）	50	50	50	60
充分反应后剩余固体质量（g）	14	9	a	9

（1）表格中a的数值为___________。
（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________

类型：简答题

难度系数：较难0.4

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