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用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：

(1)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni²⁺)=0.2mol/L，c(Al³⁺)=0.01mol/L，溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是________。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^－15，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33}
(2)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni₂O₃的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni₂O₃的产率低于40℃时，原因可能是_______。

(3)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H₂PtCl₆和NO生成。向(NH₄)₂PtCl₆溶液中加入NH₄Cl会生成(NH₄)₂PtCl₆沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：________。
②(NH₄)₂PtCl₆在一定温度下可以分解生成Pt(NH₃)₂Cl₂，Pt(NH₃)₂Cl₂在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH₃)₂Cl₂的顺式结构________。

(4)另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：Ca²⁺(aq)+2HF(l) = CaF₂(s)+ 2H⁺(aq)反应的平衡常数K=1.0×10³，则K_sp[CaF₂]=________。(已知：室温下，HF的电离平衡常数K_a=4×10^－4)。
(5)Ni₂O₃产品中可能含少量NiO，为测定Ni₂O₃的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 mol/L Fe²⁺标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
Ni₂O₃ + Fe²⁺+ H⁺= Ni²⁺+ Fe³⁺+H₂O(未配平)
Fe²⁺ + + H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+H₂O(未配平)
试通过计算确定Ni₂O₃的质量分数，并写出计算过程________。