学进去

金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如下：

已知：Ⅰ.25 ℃时几种难溶物的溶度积常数见下表：

难溶物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnF2	MgF2
溶度积(Ksp)	2.8×10-39	1×10-33	5.6×10-12	2.0×10-13	5.3×10-3	5.2×10-11

Ⅱ.当溶液中某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为___________，Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl₂·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________。比较Fe和Mn的第三电离能，I₃(Fe)___________I₃(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________
(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程中Fe₂O₃和SO₂反应的化学方程式___________。
(4)“氧化”过程中，被MnO₂氧化的物质有___________(写化学式)。
(5)若“调pH”后所得溶液中c(Mn^2＋)=0.2 mol·L^-1，则调pH的范围是4.7≤pH<___________(保留两位有效数字)。
(6)分别写出“沉镁”和“沉锰”的离子方程式___________，___________。
(7)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是___________。