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已知：常温下，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-27.85。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+、
(2)写出“还原”中Fe与SnCl4反应的化学方程式：
(3)常温下，为使Sn2+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于
(4)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：
(5)Fe(OH)3受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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