学进去

配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl₃·6H₂O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na₂CO₃溶液，发生反应：2Fe(OH)₃+Na₂CO₃+2H₄Y=2NaFeY·3H₂O+CO₂↑+H₂O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl₃和氨水的反应制备Fe(OH)₃，写出反应的离子方程式___________。检验Fe(OH)₃洗涤干净的方法是___________。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe³⁺、Zn²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。

A．

B．

C．

D．

(5)计算铁元素的质量分数___________。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(6)试剂1的名称是___________。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。