学进去

硫、氮的常见氧化物均为大气污染气体，研究其转化具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图所示。

①起始投料比、、从大到小的顺序为___________。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近，原因是___________。
(2)催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应体系总压强随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。

(3)已知：Ⅰ.
Ⅱ. 平衡常数
反应Ⅱ的反应机理如下：
Ⅲ.(快) 平衡常数
Ⅳ.(慢) 平衡常数
①、、的关系为___________(用代数式表示)。
②反应Ⅲ的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅳ的活化能。
③若反应Ⅳ的，(、分别为正、逆反应的速率常数)。升高温度，反应Ⅳ的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在温度500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入0.2molNO和发生反应 ，起始总压为，经过10min反应达到平衡，用表示的平均反应速率。
①500K时，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②假设该反应的速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为NO平衡转化率，为某时刻NO转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到如图所示的速率～温度曲线。曲线上最大值所对应的温度称为该下反应的最适宜温度。时，随温度升高而逐渐增大；时，随温度升高而逐渐减小，原因是___________。