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As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃：

(1)“碱漫"的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄ 转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1 mol转化为至少需要O₂___________mol。
(3)“沉砷"是将砷元素转化为Cas(AsO4)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)₂(s) =Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)   △H<0
b．5Ca²⁺+OH^-+ 3=Ca₅(AsO₄)₃OH   △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃，As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化"的顺序，可以达到富集砷元素的目的