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(1)已知：
。配制一定浓度FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是(2)探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：
| 实验 | 30%双氧水/mL | 温度/℃ | 添加物质 | 加入蒸馏水/mL | 收集10mLO2用时/min |
| Ⅰ | 20 | 30 | 无 | 4 | a |
| Ⅱ | 20 | 30 |  | 2 | b |
| Ⅲ | 20 | 30 |  | 2 | c |
| Ⅳ | 20 | 40 |  | 2 | d |
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认
对双氧水分解催化效率小于
，其原因是③为了探究温度对H2O2分解速率的影响，宜选择实验
(3)向
溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：| 代号 | 加入少量物质 | 溶液颜色变化 |
| 甲 | 无 | 仍为红色 |
| 乙 | 1gNaOH(s) | 变浅 |
| 丙 | 1gAgNO3(s) | ？ |
| 丁 | 1gFeCl3(s) | 变深 |
②甲的作用是
(4)为探究FeCl3溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。
| 步骤 | 操作及现象 | 测定数据 |
| Ⅰ | 向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转 | 测得电流强度为a(a>0) |
| Ⅱ | 随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深 | 测得电流强度为b(b<a) |
| Ⅲ | 一段时间后，指针回到零 | 测得电流强度为0 |
| Ⅳ | 在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转 | 测得电流强度为x |
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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