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Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol/L)	V/mL	c/mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此 V₁= ___________。
(2)实验___________(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅= ___________。
Ⅱ．用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸与 0.55 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，该装置图还有一处错误是___________ 。
(4)取 50mLNaOH 溶液和 50mL 盐酸进行实验，实验数据如表。( 密度都是 1.0g/mL c=4.0J·g^-1·℃^-1)

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度t2/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	259	25.9	25.9	30.4
3	26.4	26.2	26.3	29.9

根据实验数据，计算中和热反应的 ΔH= ___________
(5)上述实验值与-57.3kJ·mol^-1 有偏差，产生偏差的原因可能是___________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取盐酸溶液时仰视读数
c．分多次把 NaOH 倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测量 NaOH 溶液后直接测量盐酸溶液的温度
(6)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与 0.5mol·L⁻¹ 的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则 ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ 的大小关系为 ___________。