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为实现“双碳”目标，某科研所研究二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)在一定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-90.5kJ•mol^-1
反应Ⅰ的△H₁=_______；增大反应体系的压强(缩小容积)，n(CH₃OH)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在3.0MPa和催化剂下，向1L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。
[CH₃OH或CO的选择性=×100%]

图中X曲线代表_______(填化学式)的选择性；150~250℃之间，以反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。
(3)在上述条件下，反应在200℃时，反应Ⅲ的浓度平衡常数K_c=_______L²•mol^-2(用计算式表示)；250℃时，反应达到平衡时测得H₂的物质的量为2.0mol，CH₃OH的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还研究用如图装置电解法制取甲醇。写出阴极上发生反应的电极反应式_______。