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含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。
   
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。