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氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：
   
(1)工业合成氨以粗氮(含CO₂、CO、O₂杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_____(填序号)。
a．碱石灰       b．连苯三酚碱性溶液       c．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)实验室制NH₃的发生装置，可选择下列装置_____(填序号)，其反应的化学方程式为_____。
   
(3)制得NaNH₂的化学方程式为_____。若缺少装置B，可能引起的后果是_____。
(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_____。
(5)为测定NaNH₂的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V₁mL变为V₂mL(已知V₂>V₁，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_____；若读取V₂时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH₂纯度的测定值将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。