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探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。在一定条件下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)，已知反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数K_X与温度T变化关系如图1所示。据此判断的数值范围是_______(填标号)。
A． -1                    B．-1~0                  C．0~1                      D．1

(2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是________线(填“a”或“b”)；a、b两线的交点M对应的平衡常数________(填“相同”或“不同”)。当 (CO₂)为80%时，反应条件可能是________。
(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：
Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)In₂O_3-x (有活性)
Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。
已知：CH₃OH选择性=。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 __________；同时将产物中的水蒸气导出，可以减少反应____________(用化学方程式表示)的发生，达到减少催化剂失活，提高甲醇选择性的目的。
(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88

则反应开始至20 min的平均反应速率；(CH₃OH)=__________MPa/ min；已知平衡时CH₃OH的选择性为80%，则反应①的压强平衡常数K_p=___________MPa^-2(结果化为最简分数；压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。