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NaDCC(结构简式为   )，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：   (氰尿酸)+2NaClO   +NaOH+H₂O
实验装置：
       
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO₄固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na₂S₂O₃溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na₂S₂O₃溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________(填原料名称)的利用率。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO₃副产物，该副反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中洗涤的操作是___________。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________，滴定终点的现象为溶液由___________变为___________。若变色后立即读取Na₂S₂O₃溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________(填字母)。
A．一定偏大                    B．一定偏小                    C．可能偏大                    D．可能偏小
(6)计算样品有效氯___________%(保留四位有效数字)。