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)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，
，C等)制备的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下
、
不能氧化
。②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
离子 pH | |  | |  |
| 开始沉淀pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 完全沉淀pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(水相)
(有机相)
(有机相)
(水相)回答下列问题：
(1)“预处理”时，可以用
(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有
(3)“氧化”时，加入
发生反应的离子方程式为(4)若常温下，“调pH”时，溶液中
浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全(
mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有
反萃取的原理
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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