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工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO₄•H₂O的一种工艺流程如图：

已知：浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄。
回答下列问题：
(1)物质X最好选用____。
a.盐酸        b.硫酸        c.硝酸
(2)酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH为____，温度为____。
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是____。
(4)加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是____。
(5)用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(反应很快)；
②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
计算水样中溶解氧的浓度(以mg•L^-1为单位)，写出计算过程____。