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CO₂的过量排放会造成温室效应，CO₂的固定可以有效缓解这一问题。已知键能数据如下表(单位： kJ/mol)：

共价键	C=O	C-H	H-H	H-O
键能	799	413	436	463

(1)在催化剂Ni-CeO₂的作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₄(g) 和H₂O(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320°C催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为___________。
②欲提高CH₄产率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
③根据反应历程写出存在的副反应的化学方程式：___________。
(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：
a． CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH( g) +H₂O(g)
b． CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)
在不同催化剂(Cat 1， Cat2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=100%] 随温度的变化如图所示：

①210~ 270°C间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________(填“Cat 1”或“Cat2” )。
②210~270°C 间，Cat 2条件下CO₂的转化率随温度的升高而增大，可能原因为____________。
③在恒压条件下(总压强为p kPa)，达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，反应b的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为___________。