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已知：
①稀土离子易与
形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+ Na2SO4 +nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；②硫脲：
具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)2为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，图示中H+浓度大于2.5mol·L-1时，浸出率降低的原因是
(4)加入硫脲的目的是将
还原为Ce3+，反应的 离子方程式为(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字 母)。
A．该步骤发生的反应是2Ce3+ +6 =Ce2(CO3)3↓ +3CO2↑+3H2O |
| B．可以用(NH4)2CO3溶液代替NH4 HCO3溶液，不影响产品纯度 |
| C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 |
| D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 |
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
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sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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