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工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.4	6.4

请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式___________。进一步研究发现，如图所示加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)已知经测定“浸出液”中Ca²⁺浓度为，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，当溶液中时，除钙率为___________。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe²⁺、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
(6)通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。