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以CO₂为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
(1)CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9kJ·mol^-1
副反应：：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是________。

A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃
B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂^＊(活化分子)
C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H^＊的过程为放热过程
D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO₂和 12molH₂发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时 c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强变为0.75p，       则主反应的平衡常数K_p=___________(用含p的式子表示)，主、副反应的综合热效应(吸放热之和)为___________kJ
(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)
II.2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₁=-746.5kJ·mol^-1，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密       闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/(m2∙g-1)	82	124	124

①曲线III对应的实验编号是___________，曲线I中压强降低的原因是___________。
②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H⁺和H₂O通过)，电极I发生的电极反应为____。