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当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知： 2NO(g)+O₂ (g) =2NO₂(g) 　△H₁=-113kJ/mol
6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g) 　△H₂=-227 kJ/mol
4NO₂ (g)+O₂(g)=2N₂O₅(g) 　△H₃=-57 kJ/mol
则 2O₃(g)= 3O₂(g)是_______反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O₃氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H₄=_______kJ/mol。
(2)已知： 2NO(g)+O₂(g) ⇋ 2NO₂(g)的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	2NO(g)⇌N2O2(g)(快)	Ea1	v1正=k1·c2(NO)	v1逆=k2·c(N2O2)
II	N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)	Ea2	v2正=k3·c(N2O2)·c(O2)	v2逆=k4·c2(NO2)

①表中k₁、 k₂、 k₃、 k₄是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值_______(填 “增大” 或 “减小” )。
②反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea₁_______Ea₂(填 “>”“<” 或 “=” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因_______。
③一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率方程为v_正=k·c² (NO)·c(O₂)，则k=_______ (用k₁、 k₂、k₃表示)。
(3)将一定量的 NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)， 测得其平衡转化率α(NO₂)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向_______移动。若图中 a点对应温度下， NO₂的起始压强为 160kPa， 则该温度下反应的分压平衡常数 Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。