学进去

光气(COC1₂)在工业上具有重要的用途。
(1)相关的化学键键能数据如下

化学键	Cl-Cl	C-Cl	C O	C=O
E/(kJ·mol-1)	243	330	1076	765

写出工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂(g)的热化学反应方程式___________。
(2)在密闭体系中，充入体积比1：1的CO和Cl₂和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中COCl₂的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图 所示：

①有利于提高光气(COCl₂)平衡产率的反应条件是___________。
②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K_A___________K_C(填“大于”，“小于”或“等于”)理由是___________。若用压强平衡常数Kp表示，计算B点对应的Kp=___________(用含p₆的式子表示)(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压x气体体积分数)
(3)已知可以从实验中获得反应速率方程，用来推测反应机理决速步中的活化络合物。其方法为：活化络合物分子中含有的原子种类与数目等于反应速率方程的表达式中分子项的原子数目减去分母项的原子数目。例如：以H₂+Cl₂=2HCl的历程为例，其反应速率方程为：
v= k(Cl₂)c(H₂) ，可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为ClH₂或H₂Cl或者H₂+Cl。
Cl₂=2Cl 反应I
Cl+CO=COCl                                      反应II
COCl+Cl₂=COCl₂+Cl 反应III
①该反应的活化络合物应为___________。
②CO与Cl₂合成COCl₂的决速步为___________(“反应I”，“反应II”或“反应III”)