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丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=____________kJ/mol
   
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是________。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g) +O₂(g)⇌2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/mol，通入O₂的目的是_______。
(2)以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应C₄H₈(g)+C₂H₄(g)⇌2C₃H₆(g) ∆H>0
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=K_正c(C₄H₈)∙c(C₂H₄)、逆反应速率为v_逆=K_逆c²(C₃H₆)，其中K_正、K_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，下列说法中正确的是_____________
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使K_正和K_逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
Ⅰ. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g)
II. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=____________kPa∙min^-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=__________kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。