学进去

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是____ (填序号)
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是______。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。［已知：Ksp(CaCO₃) = 2.8×10^-9、Ksp(MnCO₃) = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到____中。
(ii)反应完毕，气体体积逐次减小的原因是____ (排除仪器和实验操作的影响因素)。