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过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)   △H₁＝－286 kJ·mol¯¹
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O₂(l)  △H₂＝－188 kJ·mol¯¹
过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)的△H＝______kJ·mol¯¹。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)_____K_(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L¯1)	分解率%	离子	加入量(mg·L¯1)	分解率％
无	0	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

 
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢            B．纯铝                C．黄铜                D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka₁＝2.24×10¯¹²，H₂O₂的酸性________H₂O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。